Reaksi Kimia

Sebelum mempelajari reaksi kimia, mari kita ingat kembali perbedaan antara perubahan fisika dan perubahan kimia.

Perubahan Fisika

Perubahan yang tidak menghasilkan zat baru.

Contoh:

• Kertas disobek
• Es mencair
• Air menguap

Perubahan Kimia

Perubahan yang menghasilkan zat baru dengan sifat yang berbeda.

Contoh:

• Kertas dibakar
• Besi berkarat
• Beras dimasak menjadi nasi

Pada perubahan kimia, zat hasil reaksi umumnya tidak dapat kembali menjadi zat semula (irreversibel).

Istilah penting dalam reaksi kimia

• Reaktan (pereaksi) → zat yang bereaksi.
• Produk → zat yang dihasilkan dari reaksi.

Reaksi kimia terjadi karena atom-atom dalam zat pereaksi mengalami penyusunan ulang dan membentuk ikatan baru sehingga menghasilkan zat dengan sifat yang berbeda.

Contoh:
Gas hidrogen (H₂) bereaksi dengan gas oksigen (O₂) membentuk air (H₂O). Air memiliki sifat yang berbeda dari hidrogen maupun oksigen.

Banyak reaksi kimia terjadi di sekitar kita, seperti proses memasak, pembakaran bahan bakar, perkaratan besi, hingga proses pencernaan makanan di dalam tubuh.

Persamaan Kimia

Para ahli menuliskan reaksi kimia dalam bentuk persamaan kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi sebelum dan sesudah reaksi. Persamaan ini diawali dengan pereaksi (reaktan), diikuti tanda panah (→), lalu diakhiri dengan produk.

Bentuk umum persamaan kimia
Pereaksi → Produk

Contoh dalam Kehidupan Sehari-hari

Saat membuat kue bolu, tepung, gula, telur, dan margarin berperan sebagai pereaksi. Setelah dipanggang, bahan-bahan tersebut mengalami reaksi kimia dan menghasilkan produk baru berupa kue bolu.

Tepung + Gula + Telur + Margarin → Kue Bolu

Sifat bahan awal berubah menjadi produk baru yang memiliki bentuk, rasa, dan tekstur berbeda. Karena itu digunakan tanda panah (→), bukan tanda sama dengan (=).

Contoh Persamaan Kimia

Dalam persamaan kimia ilmiah, semua pereaksi dan produk ditulis menggunakan rumus kimia. Salah satu contohnya adalah pembentukan air.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Angka di depan rumus menunjukkan jumlah partikel atau molekul yang terlibat dalam reaksi. Sedangkan huruf dalam kurung menunjukkan wujud zat:

(s)
Padat

(l)
Cair

(g)
Gas

(aq)
Larutan

Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Reaksi kimia dapat dikelompokkan berdasarkan cara zat-zat bereaksi dan produk yang dihasilkan. Empat jenis reaksi berikut merupakan jenis yang paling sering dipelajari.

1. Reaksi Kombinasi (Sintesis)

Dua atau lebih zat bergabung membentuk satu senyawa baru.

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

2. Reaksi Dekomposisi (Penguraian)

Satu senyawa diuraikan menjadi dua atau lebih zat yang lebih sederhana.

2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g)

3. Reaksi Pembakaran

Zat bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan energi berupa panas.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

4. Reaksi Asam–Basa (Netralisasi)

Asam bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Info Tambahan
Selain empat jenis reaksi di atas, terdapat juga:

• Reaksi Penggantian Tunggal → satu unsur menggantikan unsur lain dalam suatu senyawa.
• Reaksi Pertukaran Ganda (Metatesis) → dua senyawa saling bertukar ion.
• Reaksi Redoks → melibatkan perpindahan elektron dan perubahan bilangan oksidasi.

SOAL LATIHAN

Pilihlah satu jawaban berikut ini yang paling tepat!

Link : Lembar Jawab

Pernyataan yang benar mengenai reaksi kimia adalah …. atom-atom pereaksi hancur lalu terbentuk atom baru atom-atom pereaksi bergabung membentuk ikatan baru sehingga menghasilkan produk dengan sifat berbeda produk reaksi selalu memiliki wujud berbeda dari pereaksi reaksi kimia dapat terjadi tanpa perubahan energi

Perhatikan peristiwa berikut: Air menguap Besi berkarat Gula larut dalam air Roti dipanggang hingga matang Manakah yang termasuk perubahan kimia? 1) dan 3) 1) dan 2) 2) dan 4) 3) dan 4)

Perbedaan utama antara perubahan fisika dan kimia adalah …. perubahan fisika selalu menghasilkan zat baru, sedangkan perubahan kimia tidak perubahan kimia selalu menghasilkan zat baru dengan sifat berbeda, sedangkan perubahan fisika tidak perubahan fisika tidak melibatkan perubahan bentuk, sedangkan perubahan kimia melibatkan perubahan bentuk perubahan kimia dapat dibalik, sedangkan perubahan fisika tidak

Pada reaksi kimia, zat yang ada sebelum reaksi berlangsung disebut …. produk katalis residu perekasi (reaktan)

Dalam persamaan kimia, tanda → digunakan untuk menunjukkan …. Zat yang bereaksi dipisahkan Pereaksi memiliki sifat yang sama dengan produk Jumlah zat yang bereaksi sama persis dengan produk Pereaksi berubah menjadi produk

Angka 2 di depan H₂ pada persamaan reaksi 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) menunjukkan …. dua molekul hidrogen yang bereaksi dua atom hidrogen dalam satu molekulh dua atom hidrogen total dalam reaksi hidrogen berwujud cair

Mengapa persamaan kimia tidak menggunakan tanda sama dengan (=) untuk memisahkan pereaksi dan produk? Karena reaksi kimia tidak melibatkan perubahan zat Karena sifat pereaksi dan produk berbeda Karena jumlah atom selalu berubah Karena produk tidak selalu terbentuk

Perhatikan persamaan reaksi berikut: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) Berdasarkan persamaan ini, wujud HCl adalah …. padat gas cair larutan

Dalam persamaan reaksi 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s), angka 2 di depan NaCl berarti …. terdapat dua atom Na dan dua atom Cl dalam setiap molekul NaCl NaCl berwujud gas terdapat dua molekul NaCl yang dihasilkan reaksi menghasilkan dua jenis zat berbeda

Reaksi CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) termasuk jenis reaksi …. kombinasi (sintesis) dekomposisi penggantian tunggal pembakaran

Reaksi berikut termasuk jenis reaksi .... 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g) kombinasi dekomposisi penggantian tunggal pembakaran

Perhatikan persamaan reaksi berikut: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) Reaksi tersebut termasuk jenis reaksi .... kombinasi dekomposisi penggantian tunggal pembakaran

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi dekomposisi adalah .... dua zat bergabung membentuk satu zat baru zat bereaksi dengan oksigen menghasilkan panas dan cahaya satu senyawa terurai menjadi dua atau lebih zat yang lebih sederhana tidak menghasilkan zat baru

Manakah yang merupakan contoh reaksi kombinasi (sintesis)? 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Reaksi H₂SO₄(aq) + KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) termasuk …. netralisasi dan pertukaran ganda pembakaran dan penggantian tunggal dekomposisi dan redoks kombinasi dan pembakaran